△g小于0的反应都能自发进行

用吉布提自由能计算公式(△G=△H-T△S)来判断反应能否自发进行时,可以看到T对△G的值有影响,在某些情况下,可能决定△G是大于0还是小于0;式中△H 是一个与温度、压强有关的物理量。因此,讨论△G是大于0还是小于0,实际上

0 自发过程 △G=0 平衡状态 △G=△H-T△S称为吉布斯公式 吉布斯提出:在恒温、恒压条件下,A,G。可作为反应(过程)自发性的判断。即 △G △G=o, 平衡状态 △G>0, 非自发过程 恒温、恒压下,任何自发过程总是朝着吉布斯

-ΔG=W非 反应以可逆方式进行 -ΔG 若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则 ΔG ΔG=0 不能进行 ΔG>0 逆反应自发进行 可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温

大于零时,则此氧化还原反应就能自发进行。因此,电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。电池通过氧化还原反应产生电能,体系的自由能降低。在恒温恒压下,自由能的降低值(-△G)等于电池可能作出的最大有用电功(W):-△G=

根据上式,在标准状态下,如果化学反应的平衡常数是1.0,该反应的标准自由能变化是0,反应达到平衡;如果一个反应的K大于1,△G°是负值,产物比反应物的自由能少,反应将在标准状态下自发进行;如果K小于1,它的△G°是正值,表示

对于理想气体状态变化,可根据热力学的基本公式dG=-SdT+Vdp ,定温过程dT=0,则有 ,积分可得 ,即根据此式可直接计算△G,再根据△G的正负来判断过程的自发性。理想气体混合过程 若热力学系统是由两种或两种以上理想气体混和而

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